De Caracter Ácido

Los hidruros no metálicos se forman por reacción de un no metal de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno. Las uniones son en general covalentes.

Los no metales actúan con el menor número de oxidación, es decir -2 para el grupo VI y -1 los del grupo VII.

La reacción es:

H2 + Cl2    -------→    2 HCl (g)

Los hidruros no metálicos son gases.

Como en todos los compuestos binarios la fórmula puede obtenerse cruzando los números de oxidación.

Disueltos en agua manifiestan carácter ácido, son hidrácidos.

 

Nomenclatura

Se nombran asignando la terminación URO al no metal por ser éste más electronegativo que el hidrógeno.

Ejemplo:

HCl : cloruro de hidrógeno

H2 S : sulfuro de hidrógeno

Si se hallan en disolución acuosa se nombran como ácidos asignando la terminación hídrico al no metal.

Ejemplos:

HCl (dis) ácido clorhídrico

H2S (dis) ácido sulfhídrico

Como se ve la fórmula es la misma, solo se encuentran disueltos en agua y no en estado gaseoso.

 

  • Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el hidrógeno con valencia 2, y los elementos como el flúor, cloro, bromo y yodo, con valencia 1.
  • Se nombran añadiendo la terminación uro en la raíz del nombre del no-metal y especificando, a continuación, de hidrógeno:

HF → flúoruro de hidrógeno

HCl → cloruro de hidrógeno

HBr → bromuro de hidrógeno

HI → yoduro de hidrógeno

H2S → sulfuro de hidrógeno

H2Se → selenuro de hidrógeno

H2Te → teleluro de hidrógeno

 

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00108-hidruros-no-metalicos-hidracidos.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

 

http://www.mailxmail.com/curso-formacion-compuestos-inorganicos/hidruros-no-metalicos